对于常压下的气体,只需放开取样点上的活塞

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（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡多得O4?得多O得 △H＞右，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲＞乙；

（b）都加得k3的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡多得O4?得多O得 △H＞右，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲＜乙；

故选D．

2005年全国统一考试化学（上海）

中央空调系统的结构如图5-1所示。根据其工作原理可分为冷冻机组、散热水塔、外部热交换系统和冷却风扇四个部分。各部分的功能如下：

图5-1 中央空调系统的结构

1.冷冻泵 2.风机盘管 3.膨胀水箱 4.散热水塔 5.冷却泵 6.冷凝器 7.蒸发器

（1）冷冻机组

用于将通往各个房间的循环水经机组内部热交换后除湿变为“冷冻水”。

（2）散热水塔

用于接收冷却泵送来的带有热量的水，经冷却后为冷冻水机组提供冷却水。

（3）外部热交换系统

外部热交换系统由冷冻水循环系统和冷却水循环系统组成。其中，冷冻水循环系统的功能是将从冷冻机组流出的冷冻水通过冷冻泵送入冷冻管道，在各个房间内进行热交换，使房间内的温度下降；冷却水循环系统的功能是将通过热交换的冷却水由冷却水泵送入水塔，在水塔中进行冷却降湿降温，再送回冷冻机组，如此不断循环，带走冷冻机组中所释放的热量。

（4）冷却风机

冷却风机有室内风机和冷却塔风机两种：室内风机安装于所需要降温的房间内，用于将由冷冻水冷却了的冷空气吹入房间，加速房间内空气的流动，使房间内降温速度加快且温度均匀；冷却塔风机用于对进入冷却塔的喷淋水进行冷却，通过风机产生风的流速，将热量散发到大气中去，使进入塔内的水温迅速降低。

2005年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学

第i卷（共66分）

相对原子质量：

h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 al：27 s：32 ca：40 fe：56

一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

1 .下列化学名词正确的是

a 三溴笨酚 b 烧碱 c 乙酸乙脂 d 石碳酸

2 .有关化学用语正确的是

a 乙烯的最简式c2h4 b 乙醇的结构简式c2h6o

c 四氯化碳的电子式 d 臭氧的分子式o3

3 .据报道，科学家已成功合成了少量n4，有关n4的说法正确的是

a n4是n2的同素异形体 b n4是n2的同分异构体

c 相同质量的n4和n2所含原子个数比为1︰2 d n4的摩尔质量是56g

4 .下列金属冶炼的反应原理，错误的是

a 2nacl(熔融) 2na＋cl2↑ b mgo＋h2 mg＋h2o

c fe3o4＋4co 3fe＋4co2 d 2hgo 2hg＋o2↑

5.以下命题，违背化学变化规律的是

a 石墨制成金刚石 b 煤加氢变成人造石油

c 水变成汽油 d 干冰转化成原子晶体

二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

6 .设阿伏加德常数为na。则下列说法正确的是

a 常温常压下，11.2l甲烷中含有的氢原子数为2na

b 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3na

c 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3na

d 常温下，1l 0.1mol/l mgcl2溶液中含mg2＋数为0.2na

7 .已知三角锥形分子e和直线形分子g反应，生成两种直线形分子l和m(组成e、g、l、m分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是

＋ ＋

e g l m

a g是最活泼的非金属单质 b l是极性分子

c e能使紫色石蕊试液变蓝色 d m化学性质活泼

8 .浓硫酸和2mol/l的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a b曲线变化的原因是

a a升华、b冷凝 b a挥发、b吸水 c a蒸发、b潮解 d a冷凝、b吸水

9 .下列实验基本操作错误的是

a 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

b 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

c 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量

d 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的ph试纸上

10 .关于如右图所示装置的叙述，正确的是

a 铜是阳极，铜片上有气泡产生

b 铜片质量逐渐减少

c 电流从锌片经导线流向铜片

d 氢离子在铜片表面被还原

11 .苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是

a 分子中含一个苯环和一个萘环 b 属于芳香烃 c 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 d 能溶于苯

12 .下列说法错误的是

a 原子晶体中只存在非极性共价键

b 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

c 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

d 离子晶体在熔化状态下能导电

13 .下列离子方程式正确的是

a 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：co32－＋2h＋→co2↑＋h2o

b 硫化亚铁与盐酸反应：s2?＋2h＋→h2s↑

c 苯酚钠溶于醋酸溶液：c6h5o?＋ch3cooh→c6h5oh＋ch3coo?

d 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：fe2＋＋cl2→fe3＋＋2cl?

14 .叠氮酸（hn3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

a hn3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(hn3)＞c(h＋)＞c(n3?)＞c(oh?)

b hn3与nh3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

c nan3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(na＋)＞c(n3?)＞c(oh?)＞c(h＋)

d n3?与co2含相等电子数

15 .对于某些离子的检验及结论一定正确的是

a 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32－

b 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42－

c 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4＋

d 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2＋

16 .欲使0.1mol/l的nahco3溶液中c(h＋)、c(co32－)、c(hco3?)都减少，其方法是

a 通入二氧化碳气体 b 加入氢氧化钠固体

c 通入氯化氢气体 d 加入饱和石灰水溶液

17.某500ml溶液中含0.1molfe2＋、0.2molfe3＋，加入0.2mol铁粉，待fe3＋完全还原后，溶液中fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

a 0.4mol/l b 0.6mol/l c 0.8mol/l d 1.0mol/l

三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。

18 .下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是

a d3o＋ b li＋ c od? d oh?

19.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是

a b c d

20.水蒸气中常含有部分(h2o)2，要确定(h2o)2的存在，可采用的方法是

a 1l水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积

b 1l水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量

c 该水蒸气冷凝后，测水的ph

d 该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比

21 .碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是

a 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

b 在z导管出来的气体中无二氧化碳

c 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

d 在z导管口有红棕色气体出现

22.含8.0g naoh的溶液中通入一定量h2s后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是

a na2s b nahs c na2s和nahs d naoh和nahs

第ii卷（共84分）

四、（本题共24分）

考生注意：23题为分叉题，分a b两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按a题计分。a题适合使用二期课改新教材的考生解答，b题适合使用一期课改教材的考生解答。

（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）根据nah的存在，有人提议可反氢元素放在viia族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的 族。

（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显**。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），

写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。

23、（b）a b c d

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。

（a） a （b） b （c） c （d） d

（2）有人认为形成化合物最多的元素不是iva族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m电子层与k电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。

(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2

已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2→o2

（1）该反应中的还原剂是 。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。

.在某一容积为2l的密闭容器内，加入0.8mol的h2和0.6mol的i2，在一定的条件下发生如下反应：

h2(g)＋i2(g) 2hi(g)＋q(q＞0)

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(hi)为 ；

（3）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数k（填写增大、减小或不变）hi浓度的变化正确 ；

（用图2中a～c的编号回答）

②若加入i2，h2浓度的变化正确的是 。（用图2中d～f的编号回答）

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后hi浓度的变化情况。

五、（本题共24分）

考生注意：26题为分叉题，分为a b两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按a题计分。a题适合使用二期课改新教材的考生解答，b题适合使用一期课改教材的考生解答。

.（a）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为 。

（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。

（3）写出上述流程中x物质的分子式 。

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了

（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加

（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有

（a） 增大nh4＋的浓度，使nh4cl更多地析出

（b） 使nahco3更多地析出

（c） 使nahco3转化为na2co3，提高析出的nh4cl纯度

26.（b）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器a（a下端活塞关闭）中。

（1）写出a中反应的化学方程式

（2）观察到a中的现象是 。（3）实验结束时，打开a下端的活塞，让反应液流入b中，充分振荡，目的是 ？写出有关的化学方程式 。

（4）c中盛放ccl4的作用是 。

（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可

向试管d中加入agno3溶液，若产生淡**沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管d中加入 ，现象是

.聚合硫酸铁（pfs）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时fe3＋的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的fe3＋必须先还原为fe3＋。实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。

（a） 容量瓶 （b） 烧杯 （c） 烧瓶

（2）步骤ii取样分析溶液中的fe2＋ 、fe3＋ 的含量，目的是 。

（a） 控制溶液中fe2＋与fe3＋ 含量比 （b） 确定下一步还原所需铁的量

（c） 确定氧化fe2＋所需naclo3的量 （d） 确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用naclo3氧化时反应方程式如下：

6feso4＋naclo3＋3h2so4→3fe2(so4)3＋nacl＋3h2o

若改用hno3氧化，则反应方程式如下：

6feso4＋2hno3＋3h2so4→3fe2(so4)3＋no↑＋4h2o

已知1mol hno3价格0.16元、1mol naclo3价格0.45元，评价用hno3代替naclo3作氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。

聚合硫酸铁溶液中so42?与fe3＋ 物质的量之比不是3︰2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中so42?与fe3＋物质的量之比 。

（4）测定时所需的试剂 。

（a） naoh （b） feso4 （c） bacl2 （d） naclo3

（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式） 。

（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。

（a） 萃取、分液 （b） 过滤、洗涤 （c） 蒸发、结晶

（d） 冷却、称量 （e） 烘干或灼烧

六、（本题共20分）

.某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳

质量分数(%) 12 24 12 16 20 10 6

（1）试管a中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。

a中残留物 电石 乙炔 聚乙炔

写出反应②~③的化学方程式

（2）试管b收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种 3）锥形瓶c中观察到的现象。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。

（4）写出c中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。

.苯酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：

（1）写出c的结构简式 。

（2）写出反应②的化学方程式 。

（3）写出g的结构简式 。

（4）写出反应⑧的化学方程式 。

（5）写出反应类型：④ ⑦ 。

（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。

(a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c) 石蕊试液

七、（本题共16分）

.过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分cao。

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2cao2?xh2o 2cao＋o2↑＋2xh2o，得到的o2在标准状况下体积为67.2ml，该样品中cao2的物质的量为。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的na2co3溶液，将溶液中ca2＋ 全部转化为caco3沉淀，得到干燥的caco3 0.70g。

①试计算样品中cao的质量。

②试计算样品中cao2?xh2o的x值。

.硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2no2＋na2co3→nano3＋nano3＋co2↑ ①

no＋no2＋na2co3→2nano2＋co2↑ ②

（1）根据反应①，每产生22.4l（标准状况下）co2，吸收液质量将增加 g。

（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需na2co3?10h2o多少克？

（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4l（标准状况）co2时，吸收液质量就增加44g。

①计算吸收液中nano2和nano3物质的量之比。

②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出nano2多少克？（0℃时，nano2的溶解度为71.2g/100g水）

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