什么东西与氢氧化钠碘溶液反应生成黄色沉淀

乙醛和碘单质和氢氧化钠反应(碘仿反应)实质是:

(1)

naoh

====naio[naoi]

nai注高中我们写的化学式naclo，实际上na-0-cl，故在大学有机化学学习中，我们经常会写naocl，naio同理。

(2)ch3cho

3naio[naoi]====

ci3cho（**沉淀）

3naoh

(醛、酮的α

—

h容易被卤族元素取代，本题中ch3中的h为α

—

h，被naio[naoi]中的i取代)

生成的ci3cho为**晶体，水溶性极小，易于析出，故会有**沉淀生成

碘化钠是无色立方晶体或白色结晶性粉末，其水溶液呈微碱性，具有还原性、潮解性，在潮湿空气中因吸收水分

I2+NaOH =NaI +NaIO+H2O

5ClO- + I2 + H2O == 2H+ +2IO3- + 5 Cl-

次氯酸钠具有强氧化性,可以将单质碘氧化成碘酸

淀粉遇到碘单质变蓝,但条件必须是非碱性条件下,并且温度不能太高

由制备流程可知，碘与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO3，加入Fe与NaIO3发生氧化还原反应生成NaI、氢氧化铁，经过滤后得到固体氢氧化铁，过滤后溶液中主要含NaI，分离、提纯得到NaI，

（1）反应①为碘单质和氢氧化钠溶液的反应生成碘化钠，碘酸钠和水，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，依据元素化合价变化判断元素化合价升高的被氧化得到氧化产物，碘元素化合价从0价变化为+5价，升高，被氧化得到NaIO3，元素化合价降低的做氧化剂被还原得到还原产物．碘单质化合价从0价变化为-1价，化合价降低被还原，得到还原产物为NaI，所以反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5；

故答案为：1：5；

（2）淀粉遇碘变蓝，反应后加淀粉无现象即可说明反应结束，则判断反应①中碘是否反应完全的方法为取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全，（或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全）

故答案为：取少量反应混合液于试管中并滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝色，证明碘已完全转化；如果溶液变蓝，则说明碘没有转化完全；

（3）向NaIO3溶液中加入铁屑的目的是还原碘酸钠得到碘化钠，反应②涉及反应为2Fe+NaIO3+3H2O=2Fe（OH）2↓+NaI，离子方程式为3Fe+IO3-+3H2O═3Fe（OH）2↓+I-，Fe（OH）2不稳定，可与空气中氧气反应而被氧化而生成Fe（OH）3，在灼烧时生成Fe2O3，则反应的总方程式为4Fe（OH）2+O2

?△?

2 Fe2O3+4H2O，

故答案为：还原碘酸钠得到碘化钠，3Fe+IO3-+3H2O═3Fe（OH）2↓+I-；

（4）NaI不稳定，易被氧化而变质，在加热浓缩溶液时应充入氮气，以隔绝空气而防止被氧气氧化，

故答案为：防止NaI被空气氧化；?低压蒸发浓缩，并充入氮气隔绝空气．

因为碘单质会和碱反应！！比如：氢氧化钠（NaOH）与碘的反应的方程式：2NaOH+I2=NaI+NaIO+H2O。温度不能太高是因为：碘单质易挥发。所以联系生活：煮菜的时候通常是差不多煮好再来放盐，盐里有碘的成分，煮太久碘就挥发完了！！！

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