自来水钙镁离子的测定步骤是什么？

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以下A、B、C、D、E、F、G、X、Y 是为了说明简单注明的，无其它意义。

取A 升自来水，

先加入Na2CO3溶液,将钙离子和镁离子全部沉淀，

将沉淀过滤，烘干，得固体B，称重得质量C，

将沉淀A与过量稀硫酸反应，得到溶液D，用去稀硫酸Emol，

用NaOH溶液滴定溶液C中过量的硫酸，用去NaOH Fmol,

则固体B中CO3 2-离子共有E-F/2=G mol,

设固体B中CaCO3有Xmol,MgCO3有Ymol,

则固体B中有方程100X+84Y=C , X+Y=G; 因为C、G已知，所以可求出X、Y值。

则钙离子浓度为：X/A mol/L;

则镁离子浓度为：Y/A mol/L;

如何用edta滴定法分别测出水中钙镁离子含量

在使用EDTA法测定水的总硬度时，滴定钙镁离子总量和分量时，pH值控制的不同是关键。首先，当滴定Ca2+和Mg2+的总体积时，选择铬黑T作为指示剂。铬黑T在pH8至11的范围内呈现蓝色，形成紫红色配合物，终点时溶液变为蓝色，因此需要将pH稳定在10，确保颜色变化的准确性。

而在测定单独的钙离子时，pH值需要提高至12至13。这样做的目的是促使Mg2+完全转化为不溶的Mg(OH)2沉淀，从而避免对钙离子测定的干扰，确保结果的精确度。在这个pH范围内，钙离子与指示剂形成酒红色配合物，此时指示剂本身是纯蓝色，滴定终点时溶液颜色会由酒红色变为纯蓝色。然而，如果pH值过高，如13，指示剂本身也会变为酒红色，难以分辨终点，因此需要控制在12至13之间。

进一步的测量方法中，当pH12时，镁离子沉淀，可以继续滴定钙离子。通过原子吸收分光光度法，将钙、镁原子化后，通过特定波长的吸收来测定其浓度，如钙离子在422.7nm，镁离子在285.2nm。这样，通过对比标准溶液的吸光度，可以计算出水样中钙和镁的含量。

氨分子对钙镁离子的配位作用很校特别在ph=10的氨的缓冲溶液中，edta会将99.99%的钙镁离子络合掉。所以说,铵根离首先要确定监测什么项目，要知道地下水监测项目有80项，地表水监测项目有108项，按照水域分类不同监测项目不同，在确定选什么样的检测设备。

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看你以什么形式表示，只以Ca2+（Mg2+）表示的就代入该元素的原子量，以CaO、CaCO3等化合物表示的就代入化合物的分子量。至于你提到的含量偏差过大的问题，这个要看具体情况。有条件的话可以用沉淀法、原子吸收分光光度法等做下对比。

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