某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．向2支盛有1mL 1mol...

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解：（1）氢氧化镁存在溶解平衡，Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），实验Ⅰ为酸碱的中和反应，盐酸中的H+与OH-中和使得OH-浓度减小平衡右移，沉淀溶解，

故答案为：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），盐酸中的H+与OH-中和使得OH-浓度减小平衡右移，沉淀溶解；

（2）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，发生NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；

（3）加入4mL水，溶沉淀不溶解，可排除溶剂对沉淀溶解的影响，故答案为：排除实验Ⅰ、Ⅱ中溶剂水使沉淀溶解的可能性；

（4）氢氧化镁能溶解在氯化铵中有两种可能性，一是水解呈酸性的原因，二是氢氧化镁电离，则另一种可能性为溶液中c（NH4+）较大，NH4+结合OH-使沉淀溶解，

故答案为：溶液中c（NH4+）较大，NH4+结合OH-使沉淀溶解；

（5）①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是沉淀溶解，故答案为：沉淀溶解；

②氢氧化镁在氯化铵的弱碱性溶液中能溶解，可排除铵根离子水解呈酸性的推测，说明c（NH4+）较大能确定是NH4+结合OH-使沉淀溶解，

故答案为：混合溶液显碱性，c（H+）非常小，c（NH4+）较大能确定是NH4+结合OH-使沉淀溶解．

Mg(OH)2与碳酸氢根反应吗？

加水会使平衡向正向进行，这样Mg2+的个数会增大，但是c(Mg2+)是Mg2+的摩尔数除以溶液的体积，加水会增大溶液的体积。该反应为弱反应，所以加水增大的Mg2+摩尔数远远小于加水增大的体积，相当于一个分式分子分母都增大但是分母增大远远大于分子所以整个分式减小所以c(Mg2+)降低

某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．向2支盛有1mL 1mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2mol/L

理论上反应，2氢氧化镁和2碳酸氢根生成2碳酸镁和2水。在溶液中，碳酸氢根电离成氢离子和碳酸根，氢氧化镁虽溶解度小，但还是能电离出氢氧根离子，然后氢离子和氢氧根生成水，由于氢氧根减少，氢氧化镁溶解平衡向右移动，使更多氢氧化镁溶解，直到生成的碳酸镁达到溶解平衡。比如2镁离子和2碳酸氢根离子和钙离子和2氢氧根离子生成碳酸钙碳酸镁和2分子水。