侯氏纯碱工艺为什么先引入氨气再引入二氧化碳？

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（1）除去硫酸根又不引入新离子的试剂是加过量Ba（OH）2或氯化钡，反应实质为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，

过量的钡离子用硫酸根除，过量的氢氧根用盐酸中和，不能够用硝酸钡，因硝酸根离子无法去除，硫酸根和碳酸钠不反应，所以bd符合要求，

故选bd；

（2）①d为导出产生的二氧化碳，e为导出产生的氨气，因氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，所以d接b，e接a，因氨气溶解度大，先通入氨气使溶液呈碱性，增大二氧化碳的吸收量，增大碳酸氢根离子的浓度，所以实验过程中先通入氨气，

故答案为：b；a；氨气溶解度大，先通入氨气使溶液呈碱性，增大二氧化碳的吸收量，增大碳酸氢根离子的浓度；

②检验NH4+的方法是加入强碱反应、加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有NH4+，

故答案为：加入强碱反应，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的刺激性气体；

③制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢能与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，通过洗气可除掉，所以瓶g内的溶液是饱和碳酸氢钠溶液，

故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；

（3）灼烧一般要在坩埚进行，同时需要的仪器还有坩埚钳、泥三角、三脚架等，

故答案为：坩埚、坩埚钳；

（4）①A极是阴极，电极B上氯离子失电子生成氯气，所以电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2遇湿润的淀粉碘化钾试纸，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质遇淀粉变蓝，

故答案为：B；湿润的淀粉碘化钾试纸；

②电解生成的氯气会和氢氧化钠充分反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，导致电解最终产物仅是次氯酸钠和氢气，次氯酸钠具有强氧化性，将酚酞氧化，故溶液不变红色，

故答案为：电解生成的氯气会和氢氧化钠充分反应，导致电解最终产物仅是次氯酸钠和氢气，次氯酸钠具有强氧化性，将酚酞氧化，故溶液不变红色．

因为向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，说明NaHCO3常温下的溶解度减小；

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，说明碳酸氢钠受热易分解；

若Na2CO3中混有NaHCO3杂质，可用加热方法将杂质除去．

故填：小；分解；加热．

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