1、看物质中碳、氢的原子个数:每一个碳原子产生一个二氧化碳分子，每两个氢原子产生一个水分子，这样计算即可。
2、硝酸铵NH4NO3中含氮为
(14×2)/(14+4+14+48)=
设硝酸铵的质量分数为x，那么m(溶液质量)×x×35%=m(溶液质量)×7%
得到x=20%
3、先算氯化钠中氯元素质量分数:(35.5)/(35.5+23)
与上题同样道理
m(海水质量)×x×(35.5)/(35.5+23)=m(海水质量)×3.66%，自己算x
初三化学计算题
1. 200克的10%盐酸溶液和足量锌反应，生成多少氢气？
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
73 2
200X10%=20 Y
解比例式 Y＝0.55克
答：可生成0.55克氢气。
2.用多少克的氢氧化钠能正好中和10%的硫酸980克？
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
Y 980X10%=98
解比例式 Y＝98X80 /80=98克
答：用98克氢氧化钠可正好中和。
3.求钠元素在氢氧化钠中的质量分数。
NaOH 分子量是40 钠的原子量是23
23 /40=57.5%
答：钠在氢氧化钠中的质量分数是57.5%
4.用40克的氢气还原氧化铜可以得到多少克金属铜？
CuO+H2=Cu+H2O
2 64
40 Y
解比例式 Y＝64X40 /2=1280克
答：可以得到1280克的金属铜
初三化学计算题。求详细过程
解析：这道题主要根据表中的数据来分析问题具体如下：
该烧杯的质量为：158-12=146g
由于每次加入盐酸的量均相同，所以如果盐酸全部反应完，则可以推知，烧杯与烧杯内的物质的总质量变化相同。
所以：可以根据这个规律来推测那次的时候碳酸钠反应完。
总质量为158g
在第一次实验中总质量减少了158+25-181.2=1.8
在第二次减少了：181.2+25-204.4=1.8g
在第三次减少了：204.4+25-228.6=0.8g
说明碳酸钠完全反应完。
第四次：228.6+25-253.6=0
说明没有质量的变化。
（1）：根据上面的计算结果（第一次的减少量）：可知减少了1.8g
根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
可以看出：减少的量就是生成气体的量，所以生成了二氧化碳的质量为1.8g
（2）：根据上面计算的结果可知：在第一次
第二次
第三次
的实验中当达到第三次的时候碳酸钠全部反应完，则一共生成了二氧化碳为：第一次
第二次
第三次生成量的总和=1.8+1.8+0.8=4.4g
所以该12g的碳酸钠样品与盐酸反应一共生成了二氧化碳为4.4g
所以根据化学方程式计算：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
106
44
x
4.4
x=10.6
所以该碳酸钠的样品中含有碳酸钠的质量分数为：10.6/12×100%=88.3%
没有达到规定数值，所以不合格
(1)溶液质量=溶液体积×溶液的密度=20×1.15=23(g)
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=23×15%=3.45(g)
(2)[3.45/1000]×100%=0.345%
希望能被你采纳，谢谢。
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本文概览：1、看物质中碳、氢的原子个数:每一个碳原子产生一个二氧化碳分子，每两个氢原子产生一个水分子，这样计算即可。2、硝酸铵NH4NO3中含氮为(14×2)/(14+4+14+48)=...
文章不错《初三化学计算题求解》内容很有帮助