化学平衡中气体分压的问题

网上有关“化学平衡中气体分压的问题”话题很是火热，小编也是针对化学平衡中气体分压的问题寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。

书上说的那种情况是通过改变体积来改变压强的，而你问的那个问题是通过通入气体来改变压强的，所以本质不一样。

等压条件下通入无关反应的气体不会增加系统的总压,但却改变了各气体的分压，因此平衡有可能移动；等容条件下通入无关反应的气体会增加系统的总压，但却不会增加各气体的分压，因此平衡不移动。

分压与浓度在影响化学平衡的问题上是等价的。

化学中增加或减少压强化学平衡怎么移动，麻烦举例说明。

因为气体是由大量的做无规则运动的分子组成，而这些分子必然要对浸在空气中的物体不断地发生碰撞．每次碰撞，空气分子都要给予物体表面一个冲击力，大量空气分子持续碰撞的结果就体现为大气对物体表面的压力，从而形成大气压．若单位体积中含有的分子数越多，则相同时间内空气分子对物体表面单位面积上碰撞的次数越多，因而产生的压强也就越大．气体温度升高，分子内能增加，分子运动加快撞击力变大，因为压强不变，所以撞击次数变少。

化学问题：体积和压强怎么区别啊压强怎么形象的理解啊！

勒夏特列原理说平衡向着能减弱这种改变的方向移动

那加压向气体体积减小方向移动减压相反

举例的话比如经典的二氧化硫转化为三氧化硫的那个反应（2 SO2+O2=2 SO3）

左边3体积右边2体积

加压的话向气体体积减小方向移动的话就向右移

减压的话就向左移

判断的时候注意有可能会有固体就行了固体的体积可以忽略（基本不变的）

高二化学，用勒夏特列原理解释压强变化

体积是指某一个物体占据空间的大小。压强1)定义:物体单位面积上受到的压力叫做压强. (2)计算公式: p=F/S 上式中F为压力,单位用N;S为受力面积,单位用m2,p即为压强. (3)单位:国际单位制中,压强的单位是帕斯卡,简称Pa. 1Pa＝1N/m2 它表示每m2面积上受到的压力是1N. (4)在生产和生活中,如果要减小压强,可减小压力或增大受力面积;如果要增大压强,则可以增大压力或减小受力面积,但从实际出发,压力大小往往是不可改变的,则减小压强应增大受力面积,增大压强应采用减小受力面积的方法.

增大压强，一般指缩小容器的容积。平衡向气体的物质的量减小的方向移动，即向化学方程式中气体的化学计量数之和减小的方向移动，如N2+3H2=可逆号=2NH3，就向右移动。向右移动后，气体总的物质的量减小，根据气体状态方程，pV=nRT，可以看出，物质的量减小会导致压强减小（例如生活中车胎漏气，就是气体的物质的量减小，导致压强减小）。这样，外界条件的改变是加压，平衡移动的结果是使压强有所减小，符合了勒夏特列原理，平衡向减弱这种改变的方向移动。

关于“化学平衡中气体分压的问题”这个话题的介绍，今天小编就给大家分享完了，如果对你有所帮助请保持对本站的关注！

本文来自作者[碧菡]投稿，不代表溟宇号立场，如若转载，请注明出处：https://gumingyu.com/changshi/202507-4254.html